Gjendja e oksidimit të karbonit tregon kompleksitetin e lidhjeve kimike

2024 Autor: Henry Conors | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2024-02-12 12:51

Çdo element është në gjendje të formojë një substancë të thjeshtë, duke qenë në gjendje të lirë. Në këtë gjendje, lëvizja e atomeve ndodh në të njëjtën mënyrë, ato janë simetrike. Në substancat komplekse, situata është shumë më e ndërlikuar. Lidhjet kimike në këtë rast janë asimetrike, lidhjet kovalente komplekse formohen në molekulat e substancave komplekse.

Çfarë nënkuptohet me oksidim

Ka komponime në të cilat elektronet shpërndahen sa më në mënyrë të pabarabartë, d.m.th. në formimin e substancave komplekse, elektronet e valencës kalojnë nga atomi në atom.

Është kjo shpërndarje e pabarabartë në substanca komplekse që quhet oksidim ose oksidim. Ngarkesa që rezulton e një atomi në një molekulë quhet shkalla e oksidimit të elementeve. Në varësi të natyrës së kalimit të elektroneve nga atomi në atom, dallohet një shkallë negative ose pozitive. Në rastin e dhënies ose marrjes së një atomi të një elementi të disa elektroneve, formohet përkatësisht një gjendje oksidimi pozitive dhe negative e elementeve kimike (E+ ose E^-). Për shembull, hyrja K^{+1do të thotë që atomi i kaliumit dhanjë elektron. Në çdo përbërje organike, atomet e karbonit zënë një vend qendror. Valenca e këtij elementi korrespondon me të katërtën në çdo përbërje, megjithatë, në përbërje të ndryshme, gjendja e oksidimit të karbonit do të jetë e ndryshme, do të jetë e barabartë me –2, +2, ±4. Kjo natyrë e vlerave të ndryshme të valencës dhe gjendjes së oksidimit vërehet pothuajse në çdo përbërje.}

Përcaktimi i gjendjes së oksidimit

Për të përcaktuar saktë shkallën e oksidimit, duhet të dini postulatet themelore.

Metalet nuk janë në gjendje të kenë një shkallë negative, megjithatë, ka përjashtime të rralla kur metali formon komponime me metalin. Në sistemin periodik, numri i grupit të një atomi korrespondon me gjendjen maksimale të mundshme të oksidimit: karbon, oksigjen, hidrogjen dhe çdo element tjetër. Kur një atom elektronegativ zhvendoset drejt një atomi tjetër, një elektron merr një ngarkesë prej -1, dy elektrone -2, etj. Ky rregull nuk funksionon për të njëjtat atome. Për shembull, për lidhjen H-H, do të jetë e barabartë me 0. Lidhja C-H \u003d -1. Shkalla e oksidimit të karbonit në lidhjen C-O \u003d + 2. Metalet e grupit të parë dhe të dytë të sistemit Mendeleev dhe fluori (-1) kanë të njëjtën vlerë shkallë. Në hidrogjen, kjo shkallë në pothuajse të gjitha përbërjet është +1, me përjashtim të hidrideve, në të cilat është -1. Për elementët që kanë një shkallë jo konstante, mund të llogaritet duke ditur formulën e përbërjes. Rregulli bazë që thotë se shuma e fuqive në çdo molekulë është 0.

Shembullllogaritja e gjendjes së oksidimit

Le të shqyrtojmë llogaritjen e gjendjes së oksidimit duke përdorur shembullin e karbonit në përbërjen CH3CL_{. Le të marrim të dhënat fillestare: shkalla e hidrogjenit është +1, ajo e klorit është -1. Për lehtësi, në llogaritjen e x do të shqyrtojmë shkallën e oksidimit të karbonit. Atëherë, për CH3CL do të bëhet ekuacioni x+3(+1)+(-1)=0. Pas kryerjes së veprimeve të thjeshta aritmetike, mund të përcaktohet se gjendja e oksidimit të karbonit do të jetë +2. Në këtë mënyrë, llogaritjet mund të bëhen për çdo element në një lidhje komplekse.}